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      硫酸亞鐵含量和鐵含量的測定(圖文)

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      1、原理

      在酸性介質中,用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定,使二價鐵離子氧化成三價鐵,以滴定液自身指示終點。


      2、試劑和儀器

      2.1硫酸溶液:1+1

      2.2磷酸溶液:1+1

      2.3 高錳酸鉀標準滴定溶液:c(1/5KMnO4)約0.1mol/L


      3、測定步驟

      稱量約1g試樣,精確到0.0002g。置于250ml錐形瓶中。用50ml水溶解。加10mL硫酸溶液和4mL磷酸溶液。以高錳酸鉀標準滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色(30s不褪)即為終點。同時作空白試驗。


      4、計算

      硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)含量以質量分數W1計,數值以%表示,按下式計算:

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      式中:

      V——滴定時消耗高錳酸鉀標準滴定溶液的體積的數值,單位為毫升(mL);

      V_0——空白試驗消耗高錳酸鉀標準滴定溶液的體積的數值,單位為毫升(mL);

      c——高錳酸鉀標準滴定溶液濃度的準確數值,單位為摩爾每升(mol/L);

      M——硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的摩爾質量的數值,單位為克每摩爾(g/mol);【M(FeSO4·7H2O=277.9】;

      m——試料的質量的數值,單位為克(g)。

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